الخصائص الكيميائية
إذا تم استخدامه وتخزينه وفقًا للمواصفات ، فلن يتحلل. لا يوجد رد فعل خطير معروف وتجنب ملامسة الهالوجين ، بيروكسيد الهيدروجين ، كبريتيد الهيدروجين وما شابه.
أكسيد النيكل الذي تم الحصول عليه بواسطة درجة حرارة منخفضة له نشاط كيميائي ، ويكون أول أكسيد النيكل الذي تم الحصول عليه عن طريق التكلس عند درجة حرارة عالية تبلغ 1000 درجة مئوية أصفر خضراء وله نشاط منخفض.
يتحول اللون إلى اللون الأصفر عند تسخينه. عند تسخينه إلى 400 درجة مئوية ، يتم امتصاص الأكسجين في الهواء لتشكيل Ni 2 O 3 ، وفي 600 درجة مئوية ، يتم تقليله إلى NIO. قابل للذوبان في الحمض والأمونيا. غير قابل للذوبان في الماء. [4]
صيغة التفاعل هي: 4nio+o 2==400 درجة ==2 ni2o3 ، 2ni2o 3==600 درجة ==4 nio+o2.
2 طرق الإنتاج
1. NICO3 أو NI (NO3) 2 · 6H2O يتم وضعها في بوتقة بلاتينية ، يتم تسخينها عند 1000 إلى 1100 درجة مئوية لمدة 6 ساعات ، ثم تبرد في N 2 دون O 2 . إذا تم تبريدها في الهواء ، فإن السطح سوف يهدأ (NI2O3) ، والتي يمكن أن تتم بخلافها عند 100 درجة مع H2. [4]
NICO3NIO+CO2 ↑
ni (no3) 2 · 6H2Onio +2 hno 3+4 H2O
2. يتم وضع NICO3 في كمثرى - يحلل الشكل المملوء بشكل متكرر ومع N2 بدون O2 لإزالة الهواء فيه. ثم تم إخلاء الجهاز إلى فراغ مرتفع عند 100 درجة مئوية وتسخينه إلى 350 درجة مئوية لمدة 90 دقيقة. تم نقل المنتج إلى فقاعة زجاجية مُعدة مسبقًا وختمها. [4]
NICO3 NIO+CO2 ↑
3. يتم استخدام طريقة كربونات النيكل وطريقة الأمونيا. تتمثل طريقة كربونات النيكل في إذابة قصاصة الذهب في حمض الكبريتيك أو حمض النيتريك ، وإضافة رماد الصودا لتشكيل كربونات النيكل ، ثم غسلها وتجفيفها وحرقها. تتمثل طريقة الأمونيا في إذابة نفايات النيكل ، وإضافة كبريتات الأمونيوم لتشكيل كبريتات النيكل الأمونيوم ، ثم الحصول عليها عن طريق الجفاف والتكلس والسحق. [4]
Ni+H2SO 4==== niso 4+ H2 ↑
NISO 4+ na2co 3==== na2SO 4+ nico3
NICO3NIO+CO2 ↑
4 ، طريقة تحلل تكلس الملح النيكل (بما في ذلك الحديد والنحاس والكروم ، وما إلى ذلك) باستخدام كبريتيد الهيدروجين ، بيروكسيد الهيدروجين ، كربونات الصوديوم ، الأمونيا لإزالة الشوائب مثل النحاس ، الحديد ، المنجنيز ، والكروم ، وحمض الكبريتيك لإنتاج حمض الكبريتيك ، وهو ما يتم التكلس بعد ذلك. [4]
(NH4) 2ni (so4) 2===== nio+so 3+ (nh4) hso 4+ nh3 [5]
